Comunitat: | Comunitat Valenciana |
Convocatòria: | Setembre 2003 |
Modalitat: | LOGSE -Ciències de la Natura i de la Salut |
Exercici: | 2n Exercici |
Assignatura: | Química |
Obligatorietat: | Obligatòria en l'Opció de Ciències de la Salut i opcional en altres. Obligatòria també en l'Opció Científico-Técnica i de Ciències de la Salut |
Durada: | 90 minuts |
Barem: | Bloc A o B: 2 punts cada problema. L'alumne haura d'elegir un dels
dos blocs de problemes (A o B) i resoldre els dos problemes proposats
en l'opció elegida. Bloc C: 1,5 punts cada qüestió. L'alumne ha d'elegir i contestar quatre de les sis qüestions proposades. |
La següent reacció (no ajustada) es du a terme en un medi àcid:
MnO2 + As2O3 + HCl → MnCl2 + As2O5 + H2O
Contesteu justificant la resposta:
Dades.Masses atòmiques: H:1 ; Cl:35,5; O:16 ; Mn:54,9 ; As: 74,9
La formació de SO3 a partir de SO2 i O2 és una etapa intermèdia en la síntesi industrial de l`àcid sulfúric:
SO2(g) + 1/2·O2(g) ↔ SO3(g)
S`introdueixen 128 g de SO2 i 64 g de O2 en un recipient tancat de 2 L en el qual prèviament s´ha fet el buit. S´escalfa a 830ºC i després d´arribar a l´equilibri s´observa que ha reaccionat el 80% de SO2 inicial.
Dades. Masses atòmiques: S:32 ; O:26 , R=0,082 atm L·K-1·mol-1
L´anàlisi centesimal de cert àcid orgànic dóna el següent resultat:
C = 40,00% H = 6,66% O = 53,34%.
Per altra banda, 20 grams d´aquest compost ocupen un volum d´11 litres a la pressió d´1 atm i temperatura de 400K.
Dades. Masses atòmiques: H:1; C:12 ; O:16 , R=0,082atm L·K-1·mol-1
La constant d´ionització de l`àcid fòrmic (HCOOH) és de 1,77·10-4.Calculeu:
(1 punt)
Dades.Masses atòmiques: H:1 ; C:12 ; O: 16
Els elements A, B, C i D tenen números atòmics 10, 15, 17 i 20.
Responeu raonadament les següents qüestions:
L´òxid de calci, CaO, es transforma en hidròxid de calci, Ca(OH)2, després de reaccionar amb aigua. Calculeu:
Dades. Masses atòmiques: H:1 ; O:16 , Ca:40.
ΔHf0[CaO(s)] =-634,3 k·J·mol-1 . ΔHf0[Ca(OH)2(s)] =-986,2k·J·mol-1 . ΔHf0[H2O(l)] =-285,8k·J·mol-1
Una pila voltaica consta d´un elèctrode de magnesi submergit en una dissolució 1M de Mg(NO3)2 i un altre elèctrode plata sumergit en una dissolució 1M de AgNO3 a 25ºC.
Dades: Eo (Mg 2+/Mg) = -2,37 V; Eo (Ag+/Ag)=+0,80 V.
Expliqueu de quina manera contribueixen els gasos emesos pels tubs d´escapament dels automòbils a la contaminació atmos fèrica i comenteu possibles estratègies per reduir-ne els efectes mediambientals. (2 punts)
Completeu les següents reaccions anomenant tots els compostos que hi intervenen:
Última modificació d'aquesta pàgina: 19 de febrer de 2004