Comunidad: | Comunidad Valenciana | |
Convocatoria: | Septiembre 2003 | |
Modalidad: | LOGSE -Ciencias de la Naturaleza y de la Salud - Tecnología | |
Ejercicio: | 2º Ejercicio | |
Asignatura: | Química | |
Obligatoriedad: | Obligatoria en la vía de Ciencias de la Salud y optativa en la Científico-Tecnológica | |
Duración: | 90 minutos | |
Baremo: | Bloque A o B: 2 puntos cada problema. El alumno debe elegir uno de los dos bloques de problemas (A o B) y contestar a los dos problemas propuestos en la opción elegida. Bloque C: 1,5 puntos cada cuestión. El alumno debe elegir y contestar cuatro de las seis cuestiones propuestas. |
La siguiente reacción (no ajustada) se lleva a cabo en medio ácido:
MnO2 + As2O3 + HCl → MnCl2 + As2O5 + H2O
Contestar justificando la respuesta:
DATOS.- Masas atómicas : H:1 ; Cl:35,5 ; O:16 ; Mn:54,9 ; As:74,9
La formación de SO3 a partir de SO2 y O2 es una etapa intermedia en la síntesis industrial del ácido sulfúrico:
SO2(g) + 1/2 O2(g) ↔ SO3(g)
Se introducen 128 g de SO2 y 64 g de O2 en un recipiente cerrado de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta a 830 ºC y tras alcanzar el equilibrio se observa que ha reaccionado el 80 % del SO2 inicial.
DATOS.- Masas atómicas: S:32 ; O:16 , R=0,082 atm·L· K-1·mol-1
El análisis centesimal de cierto ácido orgánico dio el siguiente resultado:
C = 40,00% H = 6,66% O = 53,34%
Por otra parte, 20 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 11 litros a la presión de 1 atm y temperatura de 400K.
DATOS.- Masas atómicas: H: 1 ; C:12 ; O:16 , R=0,082 atm·L·K-1·mol-1
La constante de ionización del ácido fórmico (HCOOH) es de 1,77·10-4. Calcular:
DATOS.-Masas atómicas. H: 1 ; C: 12 ; O:16
Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 10, 15, 17 y 20.
Responde razonadamente las siguientes cuestiones:
El óxido de calcio, CaO, se transforma en hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tras reaccionar con agua.Calcula:
Datos.-Masas atómicas: H:1 ;O.16 ; Ca:40.
ΔHf0[CaO(s)] = -634,3 kJ·mol-1. ΔHf0[Ca(OH)2(s)] = -986,2 kJ·mol-1. ΔHf0[H2O(l)] = -285,8 kJ·mol-1.
Una pila voltaica consta de un electrodo de magnesion sumergido en una disolución 1 M de Mg(NO3)2 y otro electrodo de plata sumergido en una disolución 1M de AgNO3 a 25ºC.
Datos: E0(Mg2+/Mg)=-2,37 V; E0(Ag+/Ag)=+0,80 V.
Explica de qué manera contribuyen los gases emitidos por los tubos de escape de los automóviles a la contaminación atmosférica y comenta posibles estrategias para reducir sus efectos medoambientales.
(2 puntos)
Completa las siguientes reacciones, nombrando todos los compuestos que intervienen:
Última modificación de esta página: 19 de febrero de 2004