Comunitat: | Comunitat Valenciana |
Convocatòria: | Setembre de 2003 |
Modalitat: | LOGSE - Ciències de la Natura i de la Salut |
Exercici: | 2n Exercici |
Assignatura: | Química |
Obligatorietat: | Obligatòria en la via de Ciències de la Salut i optativa en la Cientificotecnològica |
Durada: | 90 minuts |
Barem: | Bloc A: 2 punts cada problema. Lalumnat ha d'elegir i resoldre dos problemes dels quatre propostas en l'opció A. |
La constant Kp corresponent a l'equilibri: CO (g) + H2 O (g) ⇔ CO2 (g) + H2 (g) val 10 a la temperatura de 690 K. Si inicialment s'introdueixen en un reactor, de 15 litres de volum, 0,3 mols de CO i 0,2 mols de H2O, calculeu:
Dades: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1
El butà (C4H10) és un compost gasós que pot experimentar una racció de combustió.
Dades: masses atòmiques C: 12; O: 16; H: 1; ΔHf0 C4H10 (g) = -1125 KJ/mol; ΔHf0 H2O (l) = -286 KJ/mol; ΔHf0 CO2 (g) = -394 KJ/mol; 1 Kcal = 4,18 KJ
Un compost està format per C, H, O i la seua massa molecular és de 60 g/mol. Quan es cremen 30 g del compost en presència d'un excés d'oxigen, s'obté un número igual de mols diòxid de carboni (CO2) i d'aigua. Si sabem que el diòxid de carboni obtingut genera una pressió de 2249 mm de Hg en un recipient de 10 litres a 120 ºC de temperatura:
Dades: masses atòmiques C: 12, O: 16; H: 1
R = 0,082 atm. L . mol-1 . K-1 1atm = 760 mm Hg
Si tenim la reacció (no ajustada): K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
Dades: masses atòmiques Cr: 52 O: 16 K: 39 Fe: 56 S: 32 H: 1
Considereu les següents molècules CCI4, F2O i NCI3. Responeu raonablement les següents qüestions:
Un dels problemes més importants que comporta el desenvolupament industrial és l'emissió a l'atmosfera de certs gasos contaminants.
Identifiqueu almenys un contaminant associat amb l'aparació dels problemes ambientals que s'indiquen a continuació i escriviu una de les reaccions químiques que tenen lloc a l'atmosfera perquè es produIsca aquest fenomen:
Indiqueu raonadament si les següents dissolucions aquoses són àcides, bàsiques o neutres:
Nota: teniu en compte que l'àcid acètic és un àcid dèbil.
n-pentà; 2-pentanol; 3-pentanona; àcid pentanoic; pentanoat de pentil (1 punt)
CH3CHO; CH3CH2OCH3; CH3CH(NH2)CH2CH3; C6H5CONH2; COOH-COOH (1 punt)
Dades: potencials normals de reducció: Pb+2/Pb = -0,13 V; Zn+2/Zn = -0,76 V; Ag+/Ag = 0,80 V
Última modificació d'aquesta pàgina: 24 de febrer de 2004