Comunitat: | Comunitat Valenciana |
Convocatòria: | Juny de 2002 |
Modalitat: | LOGSE - Ciències de la Natura i de la Salut |
Exercici: | 2n Exercici |
Assignatura: | Química |
Obligatorietat: | Obligatòria en l'Opció de Ciències de la Salut i opcional en altres. Obligatòria també en l'Opció Científico-Técnica i de Ciències de la Salut |
Durada: | 90 minuts |
Barem: | Bloc A o B: 2 punts cada problema. L'alumne haura d'elegir un dels
dos blocs de problemes (A o B) i resoldre els dos problemes proposats
en l'opció elegida. Bloc C: 1,5 punts cada qüestió. L'alumne ha d'elegir i contestar quatre de les sis qüestions proposades.. |
Disposem de 80 ml d'una dissolució 0,15 M d'àcid clorhídric, dissolució A, i de 100 ml d'una altra dissolució 0,1 M de hidròxid de sodi, dissolució B. Volem saber:
L'àcid acètic (CH3COOH) s'obté industrialment per reacció del metanol (CH3OH) amb monòxid de carboni.
Dades:
Entalpia de formació: (metanol) = -238 KJ·mol-1; (àcid acètic) =
-485 KJ·mol-1 ; (monòxid de carboni) = -110 KJ·mol-1
Masses atómiques: H = 1; C = 12; O = 16
El CO2 reacciona ràpidament amb el H2S, a altes temperatures, segons la reacció següent:
CO2 (g) + H2S (g) ⇔ COS (g) + H2O (g)
En un experiment van ser col·locats 4,4 g de CO2 en un recipient de 2,5 litres, a 337 ºC, i una quantitat suficient de H2S perquè la pressió total fóra de 10 atm una vegada aconseguit l'equilibri. En la mescla obtinguda després d'haver-ne aconseguit l'equilibri hi havia 0,001 mols d'aigua. Determineu:
El metall zinc reacciona amb nitrat potàssic en presència de l'àcid sulfúric i dóna sulfat d'amoni, sulfat de potassi o sulfat de zinc i aigua, segos la reacció: Zn + KNO3 + H2SO4 ⇔ (NH4)2SO4 + K2SO4 + ZnSO4 + H2O
Dades: Masses atòmiques: N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; Zn = 65,3
Segons la teoria del model de repulsió dels parells electrònics de la capa de valència, indiqueu, per molècules de metà CH4, triclorur de fòsfor PCl3 i hexafluorur de sofre SF6:
Ordeneu, raonant la resposta, estos elements: sodi, alumini, silici, magnesi, fòsfor i clor, segons:
La reacció per a l'obtenció industrial de l'amoníac està basada en la reacció:
N2 (g) +3 H2 (g) ⇔ 2 NH3 (g) ; ΔHº = -92 KJ
Raoneu quin efecte produirà sobre l'equilibri cadascun dels canvis següents:
Sabem que els potencials normals de reducció dels metalls potasi, cadmi i plata valen: Eº (K+/K) = -2,92 volts; Eº (Cd2+/Cd) = -0,40 volts ; Eº (A+/Ag) = +0,80 volts. Volem saber:
Última modificació d'aquesta pàgina: 3 de juny de 2003