Comunidad: | Comunidad Valenciana |
Convocatoria: | Junio 2002 |
Modalidad: | LOGSE - Ciencias de la Naturaleza y de la Salud |
Ejercicio: | 2º Ejercicio |
Asignatura: | Química |
Obligatoriedad: | Obligatoria en la opción de Ciencias de la Salud y opcional en otras. Obligatoria también en la opción Científico-Técnica y de Ciencias de la Salud |
Duración: | 90 minutos |
Baremo: | Bloque A: 2 puntos cada problema. Bloque B: 2 puntos cada problema. El alumno debe elegir uno de los dos bloques de problemas (A o B) y contestar a los dos problemas propuestos en la opción elegida. Bloque C: 1,5 puntos cada cuestión. El alumno debe elegir y contestar cuatro de las seis cuestiones propuestas |
Disponemos de 80 ml de una disolución 0,15 M de ácido clorhídrico, disolución A, y de 100 ml de otra disolución 0,1 M de hidróxido de sodio, disolución b. Se desea saber:
El ácido acético (CH3COOH) se obtiene industrialmente por reacción del metanol (CH3OH) con monóxido de carbono.
Datos:
Entalpía de formación: (metanol) = -238 KJ·mol-1; (ácido acético)
= -485 KJ·mol-1 ; (monóxido de carbono) = -110 KJ·mol-1
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16
El CO2 reacciona rápidamente con el H2S, a altas temperaturas, según la reacción siguiente:
CO2 (g) + H2S (g) ⇔ COS (g) + H2O (g)
En una experiencia se colocaron 4,4 g de CO2 en una vasija de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de H2S para que la presión total fuese de 10 atm una vez alcanzado el equilibrio. En la mezcla que se obtiene una vez alcanzado el equilibrio existían 0,01 moles de agua. Determine:
Datos.- Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16, S = 32; R = 0,082 atm·L/(mol·K)
El metal zinc, reacciona con nitrato potásico en presencia del ácido sulfúrico, dando sulfato de amonio, sulfato de potasio, sulfato de zinc y agua, según la reacción: Zn + KNO3 + H2SO4 ⇔ (NH4)2SO4 + K2SO4 + ZnSO4 + H2O
Datos.- Masas atómicas: N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; Zn = 65,3
Según la teoría del modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, indique para las moléculas de metano CH4 ; tricloruro de fósforo PCl3; hexafluoruro de azufre SF6:
Ordene, razonanado la respuesta, los siguientes elementos: sodio, aluminio, silicio, magnesio, fósforo y cloro según:
La reacción para la obtención industiral del amoníaco, se basa en la reacción:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇔ 2NH3(g) ; ΔHº = -92 KJ
Razone qué efecto producirá sobre el equilibrio cada uno de los siguientes cambios:
Sabiendo que los potenciales normales de reducción de los metales potasio, cadmio y plata valen: Eº (K+/K) = -2,92 voltios; Eº (Cd2+/Cd) = -0,40 voltios ; Eº (A+/Ag) = +0,80 voltios. Se desea saber:
Última modificación de esta página: 3 de junio de 2003