Bloque A
Problema 1
Una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl), al 20% en masa, posee
una densidad de 1,056 g.cm-3. Calcular:
- La molaridad (1 punto)
- La fracción molar de soluto. (1 punto)
- Datos:
- Masa atómica: H=1; O=16; Cl=35,5
Problema 2
En medio ácido, la reacción entre los iones permanganato,
MnO4-, y los iones sulfito,
SO32-, produce iones MN2+ e iones sulfato,
SO42-.
- Identifique la especie que se reduce y la que se oxida. (0,4
puntos)
- Identifique la especie oxidante y la especie reductora (0,4 puntos)
- Ajuste la reacción iónica global (0,6 puntos)
- En el laboratorio, se dispone de 150 mL de una disolución de
SO32- de concentración desconocida. Calcule la
concentración de SO32- en dicha disolución si para
conseguir la transformación completa de los iones
SO32- en SO42- fue necesario
añadir 24,5 mL de una disolución 0,152 M de MnO4-.
(O,6 puntos)
Bloque B
Problema 1
En el laboratorio se preparó una disolución ácido yódico, HIO3,
disolviendo 3,568 g de este ácido en 150 mL de agua. Teniendo en cuenta que
el pH de la disolución resultante fue 1,06 calcule:
- la constante de disociación, Ka, del ácido. (0,6 puntos)
- El grado de disociación del ácido. (0,7 puntos)
- Si, tras llegar al equilibrio, se añaden 1,256 g de HIO3,
¿cuál será el pH de la disolución resultante? (0,7 puntos)
- Datos:
- Masas atómicas: H=1; O=16; I=127.
Problema 2
El etano puede obtenerse por hidrogenación del eteno a partir de la
reacción:
CH2= CH2 (g) + H2
(g)⇔ CH3- CH3 (g) ; ΔH0 = -137
KJ/mol.
- Calcule la energía del enlace C=C teniendo en cuenta que las energías
de los enlaces C-C, H-H y C-H son respectivamente 346,391 y 413 KJ/mol (1
punto)
- Razone cuales serían las condiciones de presión y temperatura más
adecuadas para obtener un elevado rendimiento en la producción de etano.
(1punto)
Bloque C
Cuestión 1
- Escriba las estructuras de Lewis para el BF3,
NF3, y F2CO. (0,5 puntos)
- ¿Cuál será la geometría de estas moléculas? (0,5 puntos)
- ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es
más polar? (0,25 puntos)
- ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? (0,25 puntos)
- Datos:
- Números atómicos: B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9.
Cuestión 2
Los elementos A, B, C y D tiene los siguientes números atómicos: 11, 15,
16 y 25. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
- Indique el ión más estable que puede formar cada uno de los elementos
anteriores. (0,7 puntos).
- Escriba la estequiometría que presentarán los compuestos más estables
que formen A con C, B con D y B con C. (0,8 puntos)
Cuestión 3
La constante de equilibrio del sistema H2 (g) + I2
(g) ⇔ 2HI (g) vale a 425ºC, K = 54,27. Se desea saber:
- Cuánto vale la constante para el proceso de formación de un mol de
yoduro de hidrógeno. (0,5 puntos)
- Cuánto vale la constante del equilibrio de descomposición de un mol de
yoduro de hidrógeno. (0,5 puntos)
- Si en un matraz se introducen, en las condiciones de trabajo iniciales,
0,3 moles de hidrógeno, 0,27 moles de yodo y un mol de yoduro de
hidrógeno, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio? (0,5 puntos)
Cuestión 4
Se dispone en el laboratorio de disoluciones acuosas 0,1 M de las
siguientes sustancias: NaNO3, H2SO4, KOH,
CH3COOH y NH4Cl. Responda razonadamente:
- Ordene las disoluciones por orden creciente de pH. (0,75 puntos)
- Si mezclamos 50 mL de la disolución 0,1 M de CH3COOH con 50
mL de la disolución 0,1 M de KOH, indique si la disolución resultante
será ácida, básica o neutra.(0,75 puntos)
Cuestión 5
Las fórmulas empíricas orgánicas siguientes:
C2H6O1, C3H6O y
C4H10 corresponden en cada caso a dos compuestos
orgánicos diferentes. Se desea saber:
- la fórmula desarrollada de cada uno de los compuestos, (0,5 puntos)
- a qué grupo funcional pertenece cada uno de ellos, (0,5 puntos)
- nombre cada uno de estos compuestos. (0,5 puntos)
Cuestión 6
Uno de los problemas ambientales de los países industrializados es el de
la lluvia ácida.
- Explique a qué se debe este fenómeno, y (0,7 puntos)
- Escriba al menos dos de las reacciones químicas que tienen lugar en la
atmósfera para que se produzca este fenómeno. (0,8 puntos)