Comunidad: | Comunidad Valenciana |
Convocatoria: | Septiembre de 2000 |
Modalidad: | LOGSE - Ciencias de la Naturaleza y de la Salud |
Ejercicio: | 2º Ejercicio |
Asignatura: | Química |
Obligatoriedad: | Obligatoria en la Opción de Ciencias de la Salud i opcional en otras. Obligatoria también en la Opción Científico-Técnica y de Ciencias de la Salud. |
Duración: | 90 minutos |
Baremo: | Bloque de problemas A (2 puntos cada problema). El alumno debe
elegir uno de los dos bloques de problemas (A o B) y contestar a los
dos problemas propuestos en la opción elegida. Bloque de cuestiones C (1,5 puntos cada cuestión). El alumno debe elegir y contestar cuatro de las seis cuestiones propuestas. |
Sabiendo que el calor de combustión del propano, C3H8 (g) + 5 O2 (g) ⇒ 3 CO2 (g) + 4 H2O (l), a presión constante y temperatura de 25 ºC es -2218,8 kJ/mol, calcule:
Datos: ΔHºf (CO2 g) = -393,5 KJ/mol; ΔH0f (C3H8 g) = -103,8 KJ/mol; R = 8,31 J/mol K
Disponemos de un vaso que contiene 100 ml de disolución 0,15 M de KOH (base fuerte) y otro vaso que contiene 100 ml de disolución 0,15 M de NH3 (Kb = 1,8.10-5)
Para el equilibrio H2 (g) + CO2 (g) ⇔ H2O + CO (g), la Kc es 4,40 a 2000 K.
Datos: R = 0,082 atm. l/mol K
El aluminio se obtiene por el proceso Hall-Heroult a partir de la bauxita, un mineral que contiene Al2O3. Una vez separado el Al2O3, se funde y se somete a electrólisis. Las reacciones son:
4 Al3 + (l) + 12 e- ⇒ 4 Al (l) | |
6 O2- (l) ⇒ 3 O2 (g) + 12 e- | |
GLOBAL: | 4 Al3+ (l) + 6 O2- (l) ⇒ 4 Al (l) + 3 O2 (g) |
Datos : Ar (Al) = 27; Ar (O) = 16; R = 0,082 atm. l/mol K; Constante de Faraday : F = 96500 C/mol e-
Determine la Kp a 1120 K del equilibrio químico representado por
C (s) + CO2 (g) + 2Cl2 (g) ⇔ 2 COCl2 (g)
A partir de las constantes de equilibrio siguientes, a 1120 K :
C (s) + CO2 (g) ⇔ 2 CO (g) ;
Kp1 = 1,3·1014
COCl2 (g) ⇔ CO (g) + Cl2 (g) ;
Kp2 = 1,667·102
Razone cuáles de las siguientes frases son verdaderas y cuáles son falsas, referidas a una disolución diluida de un ácido fuerte (HX). En el caso de que sean falsas reescríbalas correctamente.
Dadas las siguientes sustancias sólidas: H2S, Fe, C (diamante), NaCl y H2O. Conteste razonadamente las siguientes preguntas :
Para los elementos Plata y Selenio, cuyos números atómicos respectivos son 47 y 34, indique:
A y B son dos hidrocarburos de fórmula molecular C6H12. Con objeto de determinar su estructura , los oxidamos y comprobamos que el A origina butanona y ácido acético, mientras que el B da lugar a ácido 3-metilbutanoico y a un desprendimiento gaseoso de dióxido de carbono. Establezca la fórmula y el nombre IUPAC de A y B.
NO (g) + O3 (g) ⇒ NO2 (g) + O2 (g)
¿Puede esta reacción clasificarse como redox? Si es así indique qué especie es el oxidante y cuál el reductor e indique los cambios de los estados de oxidación de los átomos.
Última modificación de esta página: 10 de febrero de 2004