Comunidad: | Comunidad Valenciana |
Convocatoria: | Junio de 2000 |
Modalidad: | LOGSE - Ciencias de la Naturaleza y de la Salud |
Ejercicio: | 2º Ejercicio |
Asignatura: | Química |
Obligatoriedad: | Obligatoria en la Opción de Ciencias de la Salud y opcional en otras. Obligatoria también en la Opción Científico-Técnica y de Ciencias de la Salud |
Duración: | 90 minutos |
Baremo: | Bloque A o B: 2 puntos cada problema. El alumno debe elegir uno de
los dos bloques de problemas (A o B) y contestar a los dos problemas
propuestos en la opción elegida. Bloque C; 1,5 puntos cada cuestión. El alumno debe elegir y contestar cuatro de las seis cuestiones propuestas. |
Datos: Ar (H) = 1; Ar(C) = 12
El SO2 presente en el aire es el principal responsable de la lluvia ácida. Se puede determinar la concentración de SO2 del aire haciendo que dicho compuesto se disuelva y realizando una volumetría redox con una disolución de ión permanganato. La reaccion es:
5 SO2 + 2 MnO4 + 2 H2O ⇒ 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+
Datos: Ar (o) = 16; Ar (S) = 32. R = 0,082 atm l/(K·mol)
En un recipiente de paredes rígidas se hace el vacío y después se introduce N2O4 (g) hasta alcanzar una presión de 1,00 atm a 100 ºC. El N2O4, se disocia parcialmente según: N2O4 (g) ⇔ 2 NO2 (g)
Al alcanzarse el equilibrio la presion total es de 1,78 atm a 100 ºC.
Datos: R = 0,082 atm·l/mol·K
Disponemos de un vaso que contiene una disolución 0,10 M del ácido HX y otro vaso con una disolución 0,10 M del ácido HY. Se miden los pH de las disoluciones que resultan ser de 2,9 para HX y 1,0 para HY, a 25 ºC.
Calcule la entalpía de formación estándar del monóxido de nitrógeno a presión constante, expresándola en KJ/mol, a partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:
N2 (g) + 2 O2 (g) ⇒
2NO2 (g) ; ΔH1 = 67,78 KJ
2 NO (g) + O2(g) ⇒ 2 NO2 (g) ;
ΔH2 = -112,92 KJ
Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos para el electrón en el átomo de hidrógeno, indique las combinaciones que no sean posibles, explicando en cada caso el motivo:
Aplique el modelo de bandas de orbitales moleculares para describir cualitativamente el enlace métalico. Explique también mediante dicho modelo las diferencias de comportamiento entre las sustancias conductoras, semiconductoras y aislantes de la electricidad.
Supongamos que la legislación medioambiental establece los siguientes límites para las concentraciones de iones de metales pesados en los vertidos de aguas residuales industriales: Hg < 0,05 mg/l y Pb < 7,5 mg/l.
Una industria obtiene como subproducto una disolucion que es 1,0·10-5 M en nitrato de plomo (II) y 1,0·10-5 M en nitrato de mercurio (II)
Datos: Ar(Hg) = 201 ; Ar (Pb) = 207
El poliestireno es un pólimero muy utilizado para fabricar recipientes, embalajes, aislamientos térmicos, etc. Se obtiene por adición de moleculas del monómero estireno, cuyo nombre sistematico es fenil-eteno o etinilbenceno.
Datos: Ar (H) = 1; Ar(C) = 12.
Última modificación de esta página: 3 de junio de 2003