Exercici A
Problema 1
- Les entalpies de combustió dels compostos líquids
C2H6O i C2H4O són,
respectivament, -327,6 i -279,0 Kcal/mol. Aplicant-hi la llei de Hess,
calculeu la variació d'entalpia per a la reacció d'oxidació:
2C2H6O (l) + O2 (g)
⇔ 2 C2H4O (l) + H2O (l)
- Escriviu la fòrmula desenvolupada i el nom sistemàtic, almenys, d'un
compost que corresponga a cadascuna de les fòrmules empíriques
C2H6O i C2H4O. Indiqueu el
nom de la funció orgànica present en cada compost.
Problema 2
Mesclem 1 litre de dissolució que conté ió dicromat
(Cr2O72-) 0,10 M i 1 litre de dissolució que
conté ió iodur (I-) 0,10 M. Les dues dissolucions contenen també
un excés d'ions H+. D'aquesta manera s'hi preodueix la reacció
següent:
Cr2O72- (ac) + 6
I- (ac) + 14 H+ (ac) ⇒ 2 r3+(ac) + 3
I2 (ac) + 7 H2O
- Calculeu la massa de I2 que s'hi formarà.
- Calculeu la concentració de Cr3+ en la dissolució resultant
de la mescla, expressada en mols/litre, considerant que els volums són
additius.
- Indiqueu quin element s'oxida i quin es redueix en la reacció, i també
quina espècie química és l'oxidant i quina el reductor.
Dades: Ar(O) = 16; Ar(Cr) = 52; Ar(I) =
127
Qüestió 1
A partir d'aquestes espècies químiques BeH2, NF3 i
CHCl3:
- Representeu-ne amb un diagrama de Lewis les estructures
electròniques.
- Predigueu la forma geomètrica, els valors aproximats dels angles
d'enllaç i el caràcter polar o no polar de cada molècula.
Dades :Nombres atòmics: H = 1; Be = 4; C = 6; N = 7; F = 9; Cl = 17
Qüestió 2
Raoneu si són certes o falses les següents afirmacions referides a una
dissolució aquisa d'amoníac a la qual hem afegit clorur d'amoni:
- El grau de dissociació de l'amoniac disminueix.
- El pH de la dissolució augmenta.
Qüestió 3
- La configuració electrònia del crom, en estat fonamental, és
1s2 2s2 2p6 3s2
2p6 4s1 3d5. Justifiqueu l'"aparent"
anomalia existent en aquesta configuració.
- Quin és el màxim nombre d'electrons que hi pot haver en un mateis àtom
amb n = 3? Quin principi determina aquest nombre?
Qüestió 4
Per a l'equilibri NH4Cl (s) ⇔ NH3 (g) + HCl
(g), el valor de Kp és 1,04·102- atm2.
- Si col·loquem 1 mol de NH4Cl (s) en un recipient de parets
rígides, inicialment buit, i el tanquem, quina serà la pressió parcial
del HCl (g), en atm, en l'equilibri?
- Si després d'assolir l'equilibri s'hi afegeix una petita quantitat de
NH4Cl (s), mantenint el volum i la temperatura constants, què
passarà amb les concentracions de NH3 i de HCl?
Exercici B
Problema 1
El pH d'1 litre de dissolució de sosa càustica (NaOH) és 13.
- Calculeu els grams d'àlcali utilitzats per a preparar-la.
- Quin volum d'aigua cal afegir al litre de la dissolució anterior perquè
el pH siga de 12? Suposeu es volums additius.
Dades: Ar(Na) = 23; Ar(O) = 16; Ar(H) = 1
Problema 2
CO2 (g) + C (s) ⇔ 2CO (g)
A 817 ºC la constant Kp per a la reacció entre el CO2 pur i el
grafit calent és 10. Calculeu:
- La pressió parcial de CO si en l'equilibri a 817 ºC la pressió total és
de 4 atmosferes.
- La fracció molar de CO2 en l'equilibri anterior.
- La Kc a 817 ºC.
Qüestió 1
- Definiu els conceptes d'afinitat electrònica i d'energia de ionització,
i indiqueu si hi ha cap relació entre aquests conceptes.
- Indiqueu els valors que pot prendre el nombre quàntic "m" per a:
- un orbital 2s
- un orbital 3d
- un orbital 4p
Qüestió 2
Sabent que: CaO (s) + CO2 (g) ⇒ CaCO3 (s)
ΔH = -42,5 Kcal/mol. Indiqueu quina o quines d'aquestes mescles de
reactius alliberarà 42,5 KJ segons la reacció anterior. Raoneu la
resposta.
Qüestió 3
Els sòlids iònics com el clorur sòdic i els sòlids amb xarxes covalents
com el diamant són fràgils, és a dir es parteixen quan són sotmesos a forces
prou intenses. En canvi, els metalls es poden deformar amb esforços intensos.
Expliqueu aquesta diferència de propietats mecàniques a partir del
coneixement dels diferents tipus d'enllaç.
Qüestió 4
Identifiqueu, amb la fòrmula desenvolupada i el nom, els compostos
(I),(II),(III) i (IV), sabent que:
- El diol C4H10O2(I) s'oxida a un àcid
dicarboxílic (II).
- El C5H12O (III) és oxidable a cetona (IV). i
reduïble a metilbutà.