Ejercicio A
Problema 1
- Las entalpías de combustión de los compuestos líquidos
C2H6O y C2H4O son
respectivamente -327,6 y -279,0 Kcal/mol. Aplicando la ley de Hess
calcular la variación de entalpía para la reaccioón de oxidación:
2 C2H6O (l) + O2
⇒ 2 C2H4O (l) + H2O (l)
- Escribir la fórmula desarrollada y el nombre sistemático de al menos un
compuesto que corresponda a cada una de las fórmulas empíricas
C2H6O y C2H4O. Indicar el
nombre de la función orgánica presente en cada compuesto.
Problema 2
Se mezclan 1,0 litros de disolución que contiene ión dicromato
(Cr2O72-) 0,10 M y 1,0 litros de disolución
que contiene ión yoduro (I-) 0,10 M. Ambas disoluciones contienen
también un exceso de iones H+. De esta manera se produce la
siguiente reacción:
Cr2O72- (ac) + 6
I- (ac) + 14 H+ (ac) ⇒ 2 Cr3+ (ac) + 3
I2(ac) + 7 H2O
- Calcular la masa de I2 que se formará.
- Calcular la concentración de Cr3+ en la disolución
resultante de la mezcla, expresada en moles/litro, considerando que los
volúmenes son aditivos.
- Indicar qué elemento se oxida y cuál se reduce en la reacción, así como
qué especie química es el oxidante y cuál el reductor.
- Datos:
- Ar(O) = 16
Ar(Cr) = 52
Ar(I) = 127
Cuestión 1
Dadas las siguientes especies químicas BeH2, NF3 y
CHCl3:
- Representar mediante diagrama de Lewis sus estructuras
electrónicas.
- Predecir la forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de
enlace y el carácter polar o no polar de cada molécula.
- Datos:
- Números atómicos: H = 1; Be = 4; C = 6; N = 7; F = 9; Cl = 17
Cuestión 2
Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a
una disolución acuosa de amoníaco a la que se le añade cloruro de amonio:
- El grado de disociación del amoníaco disminuye.
- El pH de la disolución aumenta.
Cuestión 3
- La configuración electrónica del cromo, en su estado fundamental, es
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s1 3d5. Justificar la "aparente"
anomalía existente en dicha configuración.
- ¿Cuál es el máximo número de electrones que puede haber en un mismo
átomo con n = 3? ¿Qué principio determina este número?
Cuestión 4
Para el equilibrio NH4Cl (s) ⇔ NH3 (g) + HCl
(g), el valor de Kp es 1,04·10-2atm2.
- Si 1 mol de NH4Cl (s) se coloca en un recipiente de paredes
rígidas, inicialmente vacío, y se cierra. ¿Cuál será la presión parcil
del HCl (g), en atm, en el equilibrio?
- Si después de alcanzado el equilibrio se añade una pequeña cantidad de
NH4Cl (s), manteniendo el volumen y la temperatura
constatntes, qué le sucederá a las concentraciones de NH3 y de
HCl.
Ejercicio B
Problema 1
El pH de 1 litro de disolución de sosa caústica (NaOH) es 13.
- Calcular los gramos de álcali utilizados en prepararla.
- ¿Qué volumen de agua hay que añadir al litro de la disolución anterior
para que su pH sea de 12?
- Datos:
- Ar (Na) = 23
Ar (O) = 16
Ar (H) = 1
Problema 2
CO2 (g) + C (s) ⇔ 2 CO (g)
A 817 ºC la constante Kp para la reacción entre el CO2 puro y
el grafito caliente es 10. Calcular:
- La presión parcial del CO se en el equilibrio a 817 ºC la presión total
es de 4 atmósferas.
- La fracción molar de CO2 en el equilibrio anterior.
- La Kc a 817 ºC.
Cuestión 1
- Definir los conceptos de afinidad electrónica y de energía de
ionización, indicando se existe alguna relación entre ellos.
- Indicar los valores que puede tomar el número cuántico "m" para:
- un orbital 2s
- un orbital 3d
- un orbital 4p
Cuestión 2
Sabiendo que: CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) ; ΔH = -42,5 Kcal/mol.
Indicar cuál o cuáles de las siguientes mezclas de reactivos liberarán 42,5
KJ según la reacción anterior. Razonar la respuesta.
- 56 g de CaO y 44 g de CO2
- 13,4 g de CaO y 10,5 g de CO2
- 1,34 g de CaO y 1,05 g de CO2
- 234 g de CaO y 184 g de CO2
- 13,4 g de CaO y 21 g de CO2
- Datos:
- 1 caloría = 4,184 J
Ar (C) = 12
Ar (O) = 16
Ar(Ca) = 40
Cuestión 3
Los sólidos iónicos como el cloruro sódico y los sólidos con redes
covalentes como el diamante son frágiles, es decir se rompen cuando se ven
sometidos a fuerzas suficientemente intensas. En cambio los metales son
deformables ante esfuerzos intensos. Explicar esta diferencia de propiedades
mecánicas a partir del conocimiento de los diferentes tipos de enlace.
Cuestión 4
Identificar, dando su fórmula desarrollada y nombre, los compuestos (I),
(II), (III) y (IV), sabiendo que:
- El diol C4H10O2 (I) se oxida a un
ácido dicarboxílico (II)
- El C5H12O (III) es oxidable a cetona (IV) y
reducible a metilbutano.