Ejercicio A
Problema 1
- Calcular la energía de enlace C=C a partir de la entalpía de
hidrogenación del eteno para formar etano:
CH2 = CH2 (g) + H2
(g) ⇔ CH3-CH3 (g)
ΔHº = -137 KJ/mol
Las energías de enlace H-H, C-C Y C-H son respectivamente 436, 347 y
415 KJ/mol.
- ¿Cuáles serán las condiciones de presión y temperatura más adecuadas
para obtener un rendimiento elevado en la reacción de hidrogenación del
eteno? Razonar la respuesta.
Problema 2
- Calcular la cantidad máxima de nitrato de cobre que se podría obtener
por reacción de 100 cm3 de disolución 3 M de ácido nítrico
sobre 10 g de cobre, si la única reacción que se produce es:
3 Cu (s) + 8 HNO3 (ac) ⇒ 3
Cu(NO3)2 (ac) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)
- Indicar quién se oxida y quién se reduce en la reacción redox del
apartado anterior. Indicar también qué especie química es el oxidante y
cuál el reductor.
- Datos:
Peso atómicos: H: 1; N: 14; O: 16; Cu: 63,5
Cuestión 1
- Para un ácido monoprótico HA, deducir razonadamente la dependencia de
la concentración de protones [H3O+] con la
constante de disociación Ka y la concentración inicial de
ácido co:
[H3O+] = f(ka,
co) ; (suponer que ka <10-6 y que
ka <<< co)
- ¿Qué es un indicador ácido-base? Explicar una de sus aplicaciones.
Cuestión 2
- Indicar cuál o cuáles de las siguientes frases son ciertas:
- Las rayas del espectro de emisión del hidrógeno se deben a
tránsitos del electrón entre distintos niveles de energía.
- El ión óxido, O2-, tiene mayor radio que el átomo de
oxígeno
- Conforme vamos de izquierda a derecha en una fila del Sistema
Periódico disminuye la energía de ionización.
- Explicar por que es verdadera o falsa cada frase del apartado
anterior.Reescribir correctamente aquéllas que sean falsas.
Cuestión 3
Considerar energéticamente todas las transformaciones que deben producirse
en la formación de una red iónica de NaBr, a partir de sus elementos: Na (s)
+ 1/2 Br2 (g) ⇒ NaBr (s).
Cuestión 4
El PVC es un polímero que se utiliza para fabricar una gran variedad de
objetos de plástico. Dicha macromolécula se forma por adición de moléculas de
cloruro de vinilo ClHC=CH2.
- ¿Cuál sería el nombre sistemático del cloruro de vinilo?
- ¿Cómo se unen las moléculas de cloruro de vinilo para formar el PVC?
Por tanto ¿cuál es la unidad cuya repetición da lugar al PVC?
- Datos:
- Pesos atómicos: H: 1 ; C: 12 ; Cl: 35,5
Ejercicio B
Problema 1
Las entalpías de las reacciones de combustión del etanol
CH3-CH2OH (l) y del acetaldehido CH3-CHO (l)
son respectivamente -327,6 y -279,0 Kcal/mol.
- Ajustar las reacciones de combustion del etanol y del acetaldehido.
- Calcular la variación de entalpía de la reacción de oxidación del
etanol a acetaldehido:
2 CH3-CH2OH (l) + O2
(g) ⇒ 2 CH3 -CHO (l) +2 H2O (l)
Problema 2
En el laboratorio se tienen dos matraces, uno contiene 150 ml de HCl 0,25
M y el otro 150 ml de CH3-COOH 0,25 M.
- Razonar cuál de las dos disoluciones será más ácida.
- Calcular el pH de cada una de ellas, sabiendo que la constante de
equilibrio de disociación del ácido acético es 1,8·10-5
- Calcular la cantidad de agua que deberíamos añadir a la más ácida para
que el pH de las dos fuese el mismo. (Considerar que los volúmenes son
aditivos).
Cuestión 1
El carbonato de plata, Ag2CO3, tiene tendencia a
descomponerse. Si se mantiene en un recinto cerrado, acaba por alcanzar el
estado de equilibrio representado por:
Ag2CO3 (s) + calor ⇔
Ag2O (s) + CO2 (g)
con una Kp de 0,0095 atm.a 110ºC.
- Suponiendo se introducen 0,5 g de Ag2CO3 (s) en
un recipiente de 100 ml y se calienta a 110ºC ¿qué valor alcanzará la
presión de CO2 cuando se alcance el equilibrio?
- ¿Qué sucederá si una vez alcanzado el equilibrio se eleva la
temperatura a 115ºC?
- ¿Qué sucederá, si una vez alcanzado el equilibrio, se permite que se
expansione el recipiente hasta el doble de su volumen?
Cuestión 2
- ¿Cuáles son las materias primas necesarias para la obtencion de un
éster? Poner un ejemplo de cada una de las citadas materias primas y
escribir la reacción de formación del éster correspondiente.
- Se añade Br2 (l) a una disolución que contiene ion
Cl- y a otra disolución que contiene ion I-.
Razonar si en alguno de los dos casos se producirá una reacción redox. En
caso de producirse indicar quién se reduce, quién se oxida y lo que
observaríamos.
- Datos: Potenciales de reducción stardard:
- I2 (s) + 2e- ⇒ 2 I- (ac) ;
Eo= 0,53
Br2 (l) + 2e- ⇒ 2 Br- (ac) ;
E0= 1,07
Cl2 (g) + 2e- ⇒ 2 Cl- (ac) ;
E0= 1,36
Cuestión 3
- De los elementos cuyos átomos ganan electrones con facilidad, se dice
que son "agentes oxidantes". Razonar cuál de los elementos siguientes es
mejor "agente oxidante": Na, F, Ba, Ne, O.
- ¿Qué mejoras aporta el modelo de Böhr respecto al modelo de Rutherford?
Citar al menos dos.
- Datos:
- Números atómicos: Na = 11; F = 9; Ba = 56; Ne = 10; O = 8
Cuestión 4
Entre las siguientes sustancias: cloruro de potasio, metano, silicio,
sodio y agua; escoger las más representativas de: (indicar las razones
respecto las no elegidas)
- Una sustancia de alta conductividad eléctrica que funde alrededor de
los 100ºC.
- Una sustancia covalente de punto de fusión muy alto.
- Una sustancia no conductora, que se convierte en conductora al
fundir.