Ejercicio A
Problema 1
Un procedimiento experimental válido para obtener cloro gaseoso, en un
laboratorio escolar, consiste en hacer reaccionar el HCl(aq) con el
KMnO4(aq) dentro de una campana de gases.
- Realizar un dibujo que represente el proceso seguido para poder recoger
el cloro obtenido. Explicarlo.
- Escribir la reacción ajustada si el Manganeso del permanganato se
transforma en Mn(II), en medio ácido.
- Hallar el volumen de HCl cuya densidad es 1.18 g·cm-3 y cuya
riqueza es del 39% necesario para producir 250 ml de cloro medidos a 1
atm de presión y 23 ºC.
- Datos:
Ar(Cl) = 35,5 ; Ar(H) = 1
Problema 2
Al calentar el cloruro de nitrosilo, NOCl, se disocia según la
ecuación:
NOCl (g) ⇒ NO (g) + 1/2 Cl2 (g)
Cuando se calientan a 350 º, en un volumen de 1 l, una muestra de NOCl
puro que pesa 1,50 g, el grado de disociación resulta ser del 57,2%:
- Determinar el valor de la presión total.
- Calcula Kp.
- Si se comprime hasta reducir el volumen a la mitad, ¿Cuál será el valor
de la Kp y de la presión total?
Cuestión 1
Justificar si las frases siguientes son verdaderas o falsas:
- El pH de cualquier disolución de un ácido fuerte siempre en inferior al
pH de cualquier disolución de ácido débil.
- El pH puede tomar valores negativos.
- En cualquier disolución acuosa se cumple siempre que pH + pOH = 14
- Al disolver bicarbonato de sodio en agua se produce una disolución
neutra de pH = 7.
Cuestión 2
- Escribe el diagrama de Lewis para las moléculas de H2S y
H2O.
- Comenta la polaridad del sulfuro de hidrógeno y del agua.
- Justifica la diferencia entre las temperaturas de ebullición de ambas
sustancias, y compáralas sabiendo que el azufre es sólido y el oxígeno es
gaseoso a temperatura ambiente.
Cuestión 3
La obtención industrial del NH3 se realiza haciendo reaccionar
el N2 (g) con H2 (g). Esta reacción se conoce como
síntesis de Haber-Bosch.
- Justifica por qué esta reacción no se utiliza como método de obtención
del NH3 en los laboratorios escolares.
Una reacción utilizada para obtener amoníaco en un laboratorio escolar
consiste en hacer reaccionar el cloruro de amonio con el óxido de calcio.
Dado que el amoníaco es muy soluble en agua no es conventiente recogerlo
sobre ella, pero dada su densidad se recoge en una probeta invertida.
- Justifica que el NH3 es un gas menos denso qie el aire.
- Nombra, al menos, dos características del NH3 que permita
reconocer su presencia en el proceso anterior.
Cuestión 4
- La dieta del ser humano se compone básicamente de proteínas, glúcidos y
grasas. Formula y nombre una proteína, un glúcido y una grasa.
- Entre los ácidos grasos saturados podemos mencionar el palmitico
(hexadecanoico) y esteárico (octadecanoico) y entre los no saturados el
oleico (9 octadecanoico). Escribir las fórmulas estructurales de dichos
ácidos.
Ejercicio B
Problema 1
El ácido fórmico (metanoico) es un ácido monoprótido de
Ka=2·10-4.
Determina:
- pH de una disolución 0,1 M de ácido fórmico.
- pH de una disolución 0,1 M de formiato de sodio.
- El ácido fórmico presente en una disolución de puede valorar por
volumetría con disolución de NaOH. Al añadir a 20cm3 de ácido
fórmico 0,1 M y 20 cm3 de NaOH 0,1 M ¿cuál será el pH de la
disolución resultante? Explica el proceso experimental.
Problema 2
El dióxido de azufre es causa de la lluvia ácida y se produce en los
alrededores de algunas centrales térmicas al quemarse el azufre que acompaña
algunas hullas y/o petróleos.
El dióxido de azufre se utiliza para obtener mediante su oxidación
trióxido de azufre.
- Calcula la entalpía de esta reacción de oxidación del SO2 a
SO3. ¿Es exotérmica o endotérmica?
- ¿Cuáles serían las mejores condiciones de presión y temperatura que
favorecerían una mayor producción de trióxido de azufre?:
|
SO2 (g) |
SO3 (g) |
|
ΔHf |
-296,9 |
-395,2 |
KJ mol-1 |
- Al calentar a 600 ºC en un reactor de 1 litro de volumen trióxido de
azufre y alcanzar el equilibrio y analizar el contenido existían:
- n(SO3) = 0,0106 moles de SO3
- n(SO2) = 0,0032 moles de SO2
- n(O2) = 0,0016 moles de oxígeno
Calcula la presión total del reactor.
- Calcula la Kp para la reacción de formación del trióxido de azufre a
600 ºC.
Cuestión 1
Dibuja con cuidado un esquema del Sistema Periódico y sobre el mismo,
traza unas líneas que delimiten las zonas siguientes:
- Elementos metálicos.
- Elementos que forman moléculas diatómicas.
- Elementos que en condiciones normales se encuentra como átomos sin
combinar.
- Elementos que forman moléculas poliatómicas gigantes.
- Indicar para los elementos de los apartados (a), (b) y (c) la relación
existente entre la posición de estos elementos en el Sistema Periódico y
su configuración electrónica.
Cuestión 2
El dicromato amónico
(NH4)2Cr7O7 se descompone al
calentarlo desprendiendo un gas. Un alumno emite la siguiente hipótesis: "el
gas formado puede ser amoníaco (NH3) o nitrógeno
(N2)".
- Cita una experiencia que permita comprobar si el gas formado es o no
amoníaco.
- Escribe la reacción que ocurrirá al calentar el dicromato de amonio si
anteriormente se ha comprobado que el gas desprendido no es
NH3.
- En esta reacción indica que especie química se ha oxidado y cuál se ha
reducido.
Cuestión 3
El nilón es una poliamida que se puede obtener por condensación de dos
moléculas que se pueden representar:
H2N-(CH2)6-NH2
HOOC-(CH2)4-COOH
- Escribe la reacción entre estas dos moléculas.
- Si la condensación continuara, se produciría un polímero. Escribir la
fórmula de la unidad que se repite en el polímero.
- Diferencia entre el polietileno y el nilón respecto a los monómeros que
intervienen.
Cuestión 4
Conectamos en serie dos cubetas por las que circula la misma corriente.
Una corriente tiene Cu(NO3)2 y la otra
Ni(NO3)2. La concentración es 1M; Ar(Cu) = 63,5 ;
Ar(Ni) = 58,7
- ¿En cuál de los dos cátodos se recoge mayor masa, dónde se encuentra en
nitrato de cobre(II) o el nitrato de níquel? ¿Por qué?
- Quiero niquelar un objeto y necesito gastar 5,87 g de níquel, ¿qué
cantidad de electricidad hará falta que pase por los elesctrodos de la
cubeta electrolítica?
- Si la corriente que hacíamos circular era de 30 A, da el tiempo en
segundos que será necesario para niquelar el objeto.