Ejercicio A
Problema 1
El sulfato de cinc se puede utilizar como suplemento diario en casos en
los que exista insuficencia de cinc. Este compuesto cristaliza como sal
hidratada y se disuelve fácilmente en agua.
Para conocer la cantidad de agua de cristalización se calentaron con
cuidado 3,72 g de sulfato de cinc, hidratado hasta masa constante. La muestra
de la sal anhídrda tenía una masa de 2,09 g. de sulfato de cinc puro.
Determina:
- Moles de sulfato de cinc en los 2,09 g
- Moles de agua eliminadas al calentar.
- ¿Cuál es el valor de X en la fórmula ZnSO4, X
H2O?
- ¿Cuántos moles de sulfato de cinc hidratado son necesaios para ingerir
los 15 mg de cinc puro al día?
- Si tomamos el sulfato de cinc con una dosis de bebida de 5
cm3, calcular la concentración en mol dm-3 de la
sal hidratada para que nos suministre la cantidad de cinc
recomendada.
- Datos:
Ar(Zn) = 65,4 ; Ar(H) = 1 ; Ar(S) = 32 ; Ar(O) = 16
Problema 2
El fenol es un ácido débil de fórmula C6H5OH.
- Escribe la fórmula de la base conjugada del fenol.
- Escriba la expresión de Ka = 1,26·10-10 del fenol/fenolato a
25 ºC. Calcula la concentración de las sustancias presentres en una
disolución 0,1 M de fenol.
- Una disolución de fenolato de sodio tiene un pH = 10,95 a 25 ºC.
Calcula la concentración de las distintas sustancias presentes en dicha
disolución.
- Determina el grado de asociación α del fenol a 25 ºC en las
condiciones del apartado "c".
Cuestión 1
- Define correctamente la primera energia de ionización de un metal
"M".
- Dibuja cualitativamente los valores aproximados de la primera energía
de ionizacíon (El1) de los elementos representados en las dos
gráficas siguientes.
- ¿Qué energía de enlace debe de ser mayor: la del H-H en el
H2 o la del N≡N del N2? Explicar solamente
por qué.
Cuestión 2
Las siguientes reacciones se producen de forma espontánea.
- 6C (s) + 6H2 (g) + 3O2 (g) ⇒
C6H12O6
- 2Mg (s) + O2 (g) ⇒ 2 Mg O (s)
- 2KOH(aq) + H2SO4(aq) ⇒
K2SO4(aq) + 2H2O (l)
- Zn (s) + CuSO4(aq) ⇒ ZnSO4(aq) + Cu (s)
- Clasifica cual de estas cuatro reacciones como procesos redox,
ácido-base y/o de formación. ¿Cuál debe ser el signo de la entalpía de
cada una de estas reacciones?
- Siendo la reacción (4) espontánea, indica de estas cuatro reacciones
que siguen la razón o no de cuál (es) se producen también espontáneamente:
- Zn2+ + Cu0 ⇒
- Zn2+ + Cu2+ ⇒
- Zn0 + Cu0 ⇒
- Zn0 + Cu0 ⇒
- Define con precisión "entalpía de formación".
Cuestión 3
El pentóxido de iodo, es un reactivo muy importante, puesto que puede
oxidar al gas monóxido de carbono, extremadamente tóxico, a dióxido de
carbono, en ausencia de agua, formándose iodo. Por consiguiente, se utiliza
para la detección y determinación de pequeñas cantidades de monóxido que
mezclado con otros gases, es uno de los mayores de contaminación de la
atmófera.
- Indicar los números de oxidación del carbono y del iodo en las
sustancias en las que intervienen.
- Escribir la reacción ajustada.
- El dióxido de carbono es un gas que provoca el llamado "efecto
invernadero". Justifica en qué consiste ese efecto y de dónde procede la
producción de la gran cantidad de gas citado diariamente se vierte en la
atmósfera.
Cuestión 4
La glucosa C6H12O6 es una aldosa (un
polialcohol con una función aldehido)
- Esribe la fórmula desarrollada de
C6H12O6.
- La glucosa se carameliza al calentarla como el azúcar. ¿Cómo justificas
esa caramelización y su solubilidad en el agua?
- La glucosa se encuentra en el mosto de la uva. Escribe la reacción
ajustada de fermentación de la glucosa y los moles de etanol (alcohol
etílico) que se podrían obtener a partir de 1 litro de mosto que contiene
118 g de glucosa.
- Datos:
Ar(C) = 12 ; Ar(O) = 16 ; Ar(H) = 1
Ejercicio B
Problema 1
Para averiguar el ácido acético (CH3-COOH) Contenido en un
vinagre se hizo una valoración con NaOH.
- Describe el proceso que deberá seguirse en el laboratorio y la reacción
entre el ácido acético y la sosa.
- En la experiencia separtió de 100 ml de vinagre de densidad 1,03
g·cm-3, utilizádose 56 ml de NaOH 1,2 M. ¿Cúal es el
porcentaje en peso del ácido acético en vinagre?
- ¿Cuál es el pH de este vinagre?
- Datos:
Ka = 1,8·10-5
Ar(C) = 12 ; Ar(O) = 16 ; Ar(H) = 1
Problema 2
Una mezcla de hidrazina líquida (N2H4) y tetróxido
de dinitrógeno gaseoso se ha utilizado como propulsora para cohetes
(propergoles).
La reacción que tiene lugar se representa por la ecuación:
N2H4 (l) +
N2O4 (g) ⇒ N2 (g) + H2O
(g)
- Ajustar la reacción y justificar el aumento de volumen
experimentado.
- Determinar el calor intercambiado al reaccionar estequiométricamente 1
Kg de hidracina con el N2O4 (g) necesario, en
condiciones estándar.
- Datos:
-
|
H2O (g) |
N2H4 (l) |
N2O4 (g) |
|
ΔHf |
-57,8 |
+12,1 |
+2,3 |
Kcal / mol-1 |
Ar(N) = 14 ; Ar(O) = 16 ; Ar(H) = 1
Cuestión 1
La síntesis del amoníaco se basa en el proceso de Haber-Boschy es una de
las reacciones más importante que la industria utiliza en el mundo para
obtener, entre otros, un abono tan importante como el nitrato amónico.
- Escribe la reacción de obtención del amoníaco, según la síntesis de
Haber-Bosch.
- La reacción de síntesis del amoníaco es exotérmica, ¿cuáles deben ser
las preasiones y las temperaturas más adecuadas para esta síntesis?
- El ácido nítrico se obtiene a partir del amoníaco sintético. Explica el
proceso y cómo una vez sintetizado podrías obtener nitrato amónico.
Cuestión 2
- Escribe la estructuras electrónicas del S (Z = 16) y del O (Z = 8).
- Escribe el diagrama de Lewis de las moléculas formadas por los átomos
de azufre y del oxígeno. ¿Qué tipo de enlace presentan?
- El dióxido de azufre es uno de los gases que provocan la llamada
"lluvia ácida". Explica las transformaciones químicas producidas en la
transformación de la "lluvia ácida".
Cuestión 3
El oxígeno molecular se encuentra en equilibrio con el ozono según la
reacción representada por la ecuación:
3O2 (g) ⇔ 2O3 (g) ; ΔHº
= 283 KJ
Justificar hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:
- Disminuye la presión.
- Disminuye la temperatura.
- Explica la importancia de esta reacción en relación con los problemas
actuales que tiene la atmósfera.
Cuestión 4
El caucho natural es un polímero no saturado que puede obtenerse
sintéticamente a través de un proceso de polimeración del isopreno (metil 2
butadieno 1,3)
- Explicar el significado de "polímero".
- Escribir la fórmula desarrollada del isopreno.
- Escribir la estructura del polímero resultante.